| Articolul precedent |
| Articolul urmator |
 |
 378 0 |
 SM ISO690:2012BĂLAN, Iolanta, OGURŢOV, Ivan, ARSENE, Ion. Stabilitatea energetică a sistemelor moleculare (H2n+1On)+ (n=2 ÷ 6). In: Conferinţa Internaţională a Tinerilor Cercetători, 11 noiembrie 2005, Chişinău. Chişinău: „Grafema Libris” SRL, 2005, p. 79. ISBN 9975-9716-1-X. |
| EXPORT metadate: Google Scholar Crossref CERIF DataCite Dublin Core |
| Conferinţa Internaţională a Tinerilor Cercetători 2005 | ||||||
|
Conferința "Conferinţa Internaţională a Tinerilor Cercetători" Chişinău, Moldova, 11 noiembrie 2005 | ||||||
|
||||||
| Pag. 79-79 | ||||||
|
||||||
 Descarcă PDF |
||||||
| Rezumat | ||||||
Cationul de hidrogen în soluţiile apoase are capacitatea de a se hidrata cu un număr diferit de molecule de apă formând diferiţi cationi (H2n+1On)+ (n este numărul de molecule de apă), dintre care teoretic sunt mai bine studiaţi doar cationul de hidroniu (H3O+) şi dihidroniu (H5O2)+ [1-3]. Un interes deosebit pentru diferite domenii de cercetare teoretică şi experimentală prezintă stabilitatea energetică a protonului în funcţie de numărul moleculelor de apă în prima sferă de coordonare. Însă până în prezent problema stabilităţii relative ale sistemelor formula conform reacţiilor:formulaNu este rezolvată, ceea ce a determinat obiectivul principal al cercetării date - calcularea stabilităţii energetice a sistemelor H3O+, (H5O2)+, (H7O3)+, (H9O4)+, (H13O6)+. Pentru îndeplinirea acestei sarcini au fost efectuate numeroase calcule neempirice (ab initio), cu ajutorul programului GAMESS [4]. Energiile totale ale tuturor sistemelor au fost calculate prin metoda MO LCAO Hartree-FockRoothaan SCF în aproximaţiile restricted (RHF), restricted-open (ROHF) şi unrestricted Hartree-Fock (UHF), utilizând pentru funcţiile atomice baza STO-6G (orbitali de tip Slater cu şase funcţii Gauss) şi baza DH (Dunning-Hay „double zeta”). Un criteriu important în calcularea energiei îl joacă geometria, astfel sistemele date au fost calculate în configuraţiile cu cea mai înaltă simetrie posibilă: simetria planară D3h pentru H3O+, D2d şi D2h pentru H5O2 +, D3h pentru H7O3 +, D2d pentru H9O4 + şi Th pentru H13O6 +. Rezultatele acestei cercetări sunt reprezentate mai jos în schema diagramei energetice a reactiei (1). Din schemă reiese că cel mai stabil din punct de vedere energetic este cationul de dihidroniu (protonul asociat cu doua molecule de apă). A fost stabilit că în procesul de optimizare a sistemelor cu un număr de molecule H2O n>2 se observă ruperea legăturilor chimice cu n-2 molecule de apă. |
||||||
| Cuvinte-cheie ab initio, stabilitate, cationul de hidroniu, cationul de dihidroniu |
||||||
|
Cerif XML Export
<?xml version='1.0' encoding='utf-8'?> <CERIF xmlns='urn:xmlns:org:eurocris:cerif-1.5-1' xsi:schemaLocation='urn:xmlns:org:eurocris:cerif-1.5-1 http://www.eurocris.org/Uploads/Web%20pages/CERIF-1.5/CERIF_1.5_1.xsd' xmlns:xsi='http://www.w3.org/2001/XMLSchema-instance' release='1.5' date='2012-10-07' sourceDatabase='Output Profile'> <cfResPubl> <cfResPublId>ibn-ResPubl-134681</cfResPublId> <cfResPublDate>2005</cfResPublDate> <cfStartPage>79</cfStartPage> <cfISBN>9975-9716-1-X</cfISBN> <cfURI>https://ibn.idsi.md/ro/vizualizare_articol/134681</cfURI> <cfTitle cfLangCode='RO' cfTrans='o'>Stabilitatea energetică a sistemelor moleculare (H2n+1On)+ (n=2 ÷ 6)</cfTitle> <cfKeyw cfLangCode='RO' cfTrans='o'>ab initio; stabilitate; cationul de hidroniu; cationul de dihidroniu</cfKeyw> <cfAbstr cfLangCode='RO' cfTrans='o'><p>Cationul de hidrogen în soluţiile apoase are capacitatea de a se hidrata cu un număr diferit de molecule de apă formând diferiţi cationi (H2n+1On)+ (n este numărul de molecule de apă), dintre care teoretic sunt mai bine studiaţi doar cationul de hidroniu (H3O+) şi dihidroniu (H5O2)+ [1-3]. Un interes deosebit pentru diferite domenii de cercetare teoretică şi experimentală prezintă stabilitatea energetică a protonului în funcţie de numărul moleculelor de apă în prima sferă de coordonare. Însă până în prezent problema stabilităţii relative ale sistemelor formula conform reacţiilor:</p><p>formula</p><p>Nu este rezolvată, ceea ce a determinat obiectivul principal al cercetării date - calcularea stabilităţii energetice a sistemelor H3O+, (H5O2)+, (H7O3)+, (H9O4)+, (H13O6)+. Pentru îndeplinirea acestei sarcini au fost efectuate numeroase calcule neempirice (ab initio), cu ajutorul programului GAMESS [4]. Energiile totale ale tuturor sistemelor au fost calculate prin metoda MO LCAO Hartree-FockRoothaan SCF în aproximaţiile restricted (RHF), restricted-open (ROHF) şi unrestricted Hartree-Fock (UHF), utilizând pentru funcţiile atomice baza STO-6G (orbitali de tip Slater cu şase funcţii Gauss) şi baza DH (Dunning-Hay „double zeta”). Un criteriu important în calcularea energiei îl joacă geometria, astfel sistemele date au fost calculate în configuraţiile cu cea mai înaltă simetrie posibilă: simetria planară D3h pentru H3O+, D2d şi D2h pentru H5O2 +, D3h pentru H7O3 +, D2d pentru H9O4 + şi Th pentru H13O6 +. Rezultatele acestei cercetări sunt reprezentate mai jos în schema diagramei energetice a reactiei (1). Din schemă reiese că cel mai stabil din punct de vedere energetic este cationul de dihidroniu (protonul asociat cu doua molecule de apă). A fost stabilit că în procesul de optimizare a sistemelor cu un număr de molecule H2O n>2 se observă ruperea legăturilor chimice cu n-2 molecule de apă.</p></cfAbstr> <cfResPubl_Class> <cfClassId>eda2d9e9-34c5-11e1-b86c-0800200c9a66</cfClassId> <cfClassSchemeId>759af938-34ae-11e1-b86c-0800200c9a66</cfClassSchemeId> <cfStartDate>2005T24:00:00</cfStartDate> </cfResPubl_Class> <cfResPubl_Class> <cfClassId>e601872f-4b7e-4d88-929f-7df027b226c9</cfClassId> <cfClassSchemeId>40e90e2f-446d-460a-98e5-5dce57550c48</cfClassSchemeId> <cfStartDate>2005T24:00:00</cfStartDate> </cfResPubl_Class> <cfPers_ResPubl> <cfPersId>ibn-person-27278</cfPersId> <cfClassId>49815870-1cfe-11e1-8bc2-0800200c9a66</cfClassId> <cfClassSchemeId>b7135ad0-1d00-11e1-8bc2-0800200c9a66</cfClassSchemeId> <cfStartDate>2005T24:00:00</cfStartDate> </cfPers_ResPubl> <cfPers_ResPubl> <cfPersId>ibn-person-1105</cfPersId> <cfClassId>49815870-1cfe-11e1-8bc2-0800200c9a66</cfClassId> <cfClassSchemeId>b7135ad0-1d00-11e1-8bc2-0800200c9a66</cfClassSchemeId> <cfStartDate>2005T24:00:00</cfStartDate> </cfPers_ResPubl> <cfPers_ResPubl> <cfPersId>ibn-person-12471</cfPersId> <cfClassId>49815870-1cfe-11e1-8bc2-0800200c9a66</cfClassId> <cfClassSchemeId>b7135ad0-1d00-11e1-8bc2-0800200c9a66</cfClassSchemeId> <cfStartDate>2005T24:00:00</cfStartDate> </cfPers_ResPubl> </cfResPubl> <cfPers> <cfPersId>ibn-Pers-27278</cfPersId> <cfPersName_Pers> <cfPersNameId>ibn-PersName-27278-2</cfPersNameId> <cfClassId>55f90543-d631-42eb-8d47-d8d9266cbb26</cfClassId> <cfClassSchemeId>7375609d-cfa6-45ce-a803-75de69abe21f</cfClassSchemeId> <cfStartDate>2005T24:00:00</cfStartDate> <cfFamilyNames>Bălan</cfFamilyNames> <cfFirstNames>Iolanta</cfFirstNames> </cfPersName_Pers> </cfPers> <cfPers> <cfPersId>ibn-Pers-1105</cfPersId> <cfPersName_Pers> <cfPersNameId>ibn-PersName-1105-2</cfPersNameId> <cfClassId>55f90543-d631-42eb-8d47-d8d9266cbb26</cfClassId> <cfClassSchemeId>7375609d-cfa6-45ce-a803-75de69abe21f</cfClassSchemeId> <cfStartDate>2005T24:00:00</cfStartDate> <cfFamilyNames>Ogurtsov</cfFamilyNames> <cfFirstNames>Ivan</cfFirstNames> <cfFamilyNames>Oгурцов</cfFamilyNames> <cfFirstNames>Иван</cfFirstNames> </cfPersName_Pers> </cfPers> <cfPers> <cfPersId>ibn-Pers-12471</cfPersId> <cfPersName_Pers> <cfPersNameId>ibn-PersName-12471-2</cfPersNameId> <cfClassId>55f90543-d631-42eb-8d47-d8d9266cbb26</cfClassId> <cfClassSchemeId>7375609d-cfa6-45ce-a803-75de69abe21f</cfClassSchemeId> <cfStartDate>2005T24:00:00</cfStartDate> <cfFamilyNames>Arsene</cfFamilyNames> <cfFirstNames>Ion</cfFirstNames> </cfPersName_Pers> </cfPers> </CERIF>
|
|
|
