Au fost determinaţi parametrii cinetici ai reacţiei Fe(III)⎯⎯ e→Fe(II) în intervalul potenţialelor de la 0,64 până la (-0,4) V, pe baza cercetărilor polarizaţiei în soluţiile cu conţinut de ioni de fier. S-a examinat efectul procesului secundar electrochimic de reducere a oxigenului dizolvat în electrolit. Au fost stabilite valorile parametrilor cinetici: coeficientul de difuzie a ionilor de Fe(III), egal cu 0,535±0,02 · 10-5 сm2/s, energia de activare Аef. pe electrodul Pt, ce variază în limitele 12,57 - 25,14 kJ/mol, în dependenţă de potenţialul electrodului, fiind calculată densitatea curentului de schimb, egală cu Jo = 0,019 А/см2. Valorile determinate permit utilizarea modelului matematic pentru descrierea acestui proces ce decurge în volumul electrodului tridimensional poros.

The kinetic parameters have been determined of the reaction Fe(III)⎯⎯ e→Fe(II) within the potentials range from 0,64 to (-0,4) V, proceeding from the complex polarization research of iron-containing electrolytic solutions. The effect of the secondary electrochemical process (reduction of oxygen dissolved in the electrolyte) is discussed. It was found that the diffusion coefficient of Fe(III) under the studied conditions is equal to 535±0,02 · 10-5 сm2/s, values of process activation energy Аef. on Pt electrode fall within the range 12,57 to 25,14 kJ/mol, in dependence on the electrode potential, exchange current density value for studied target reaction was Jo = 0,019 А/cm2. The determined values of the kinetic parameters will make it possible to apply the mathematical model to describe this process within the body of three-dimensional porous electrodes.