Окисление фенолов небольшими дозами хлорсодержащих окислителей приводит к образованию моно-, ди- и трихлорфенолов, обладающих сильным неприятным запахом. При соотношении концентраций (по массе) хлора и фенола ∼ 6:1 окисление фенола протекает до малеиновой и угольной кислот. Одним из перспективных является метод электрохимического окисления органических веществ как на аноде, так и в объеме раствора продуктами электродных реакций, обладающих окислительными свойствами. Если в очищаемых водах присутствует или специально вводится до 2 г/л хлористого натрия, то дополнительным окислительным агентом служит активный хлор - продукт анодного окисления хлор-ионов. Эффективность процесса электроокисления в значительной мере зависит от материала анода, устойчивого в условиях высокой коррозионной активности среды. Взамен платины и ее сплавов с другими благородными металлами, имеющих высокую стоимость, большое распространение получают металлооксидные электроды. Нами было исследовано влияние природы оксида на кинетику и степень электроокисления гуминовой кислоты и фенола в электрохимическом аппарате, в анодную камеру которого, разделенную с катодной керамической мембраной, подавались диспергированные оксиды металлов: MnO2, Cr2O3, Co3O4, NiO, CuO, Fe2O4 и TiO2. Наибольшей сорбционной емкостью и каталитической активностью обладает оксид кобальта.