Особенности строения продукта присоединения тиосемикарбазона 8-хинолинальдегида к CUSO4

Боурош Павлина; Симонов Юрий; Ревенко Михаил; Cтратулат Елена; Гэрбэлэу Николай; Гданец Мария

Articolul precedent

Articolul urmator

713

Ultima descărcare din IBN:
2023-06-24 18:02

SM ISO690:2012

БОУРОШ, Павлина, СИМОНОВ, Юрий, РЕВЕНКО, Михаил, CТРАТУЛАТ, Елена, ГЭРБЭЛЭУ, Николай, ГДАНЕЦ, Мария. Особенности строения продукта присоединения тиосемикарбазона 8-хинолинальдегида к CUSO4. In: Чугаевская конференция по координационной химии, 20-24 iunie 2005, Chişinău. Chișinău, Republica Moldova: Tipografia Academiei de Ştiinţe a Moldovei, 2005, Ed.22, pp. 303-304.

EXPORT metadate:
Google Scholar
Crossref
CERIF

DataCite
Dublin Core

Чугаевская конференция по координационной химии
Ed.22, 2005

Conferința "Чугаевская конференция по координационной химии"
Chişinău, Moldova, 20-24 iunie 2005

Особенности строения продукта присоединения тиосемикарбазона 8-хинолинальдегида к CUSO₄

Pag. 303-304

Боурош Павлина¹, Симонов Юрий¹, Ревенко Михаил², Cтратулат Елена², Гэрбэлэу Николай³, Гданец Мария⁴

¹ Институт прикладной физики АНМ,
² Молдавский Государственный Университет,
³ Институт химии Академии наук Молдовы,
⁴ Университет имени Адама Мицкевича, Познань

Disponibil în IBN: 22 mai 2020

Descarcă PDF

Teza

Тиосемикарбазон 8-хинолинальдегида (HL) образует с медью(П) два
основных типа соединений. В первом - CuX2·HL - органический реагент ко-
ординирован как нейтральный лиганд, во втором – CuLX – он в монодепро-

тонированной форме. В отличие от первых, второй тип комплексов менее
растворим, что является серьезным препятствием для исследования биол-
гической активности. Однако и в ряду продуктов прсоединения, обраща-
ет внимание сульфатный комплекс CuSO4·HL (I), который нерастворим не
только в воде, но и в диметиоформамиде. Кристаллическое соединение I
выделено в результате смешивания теплых растворов органического ре-
агента и сульфата меди(П) в 0,1 М растворе H2SO4. На рисунке показано

строение отдельного комплекса [Cu (SO4)(HL)]2. В кристалле образуется димер, в котором мостиковые функции выполняет один из атомов кислорода аниона SO4
2-; растояние Cu...Cu* равно 3.321 A, угол CuO4Cu* - 101.7°. Лиганд HL к
атому меди координируется как плоский тридентатный лиганд N,N,S типа. Расстояния Cu-S1= 2.289 A, Cu-N1=2.054 A, Cu-N2- =1.967 A. Четвертое и пятое координационные места металла занимают кислород O4 и О4* сульфат-анионов, расстояние Cu-O4=1.968 A, Cu-O4* =2.306A. КЧ центрального атома равно пяти.
Обсуждаются слабые невалентные взаимодействия димеров в кристалле.