Ранее в литературе были описаны замещенные в 4 положении тиосемикарбазоны 2-ацетилпиридина и изучена их противомикробная активность. Заместитель в 4 положении оказывает большое влияние на активность данных соединений [1]. Исходя из этого представляет интерес продолжить модифицирование заместителя в 4 положении тиосемикарбазона. Также известно, что координация тиосемикарбазонов к ионам 3d металлов часто приводит к изменению их биологических свойств. Таблица 1 Минимальные подавляющие концентрации N4-замещенных тиосемикарбазонов 2-ацетилпиридина по отношению к тест-микробам (в мкг/мл) R S. aureus Klebsiella Enterobacter E. colli H >16 128 256 CH3 >16 128 32 C2H5 >16 256 512 C3H7 4 512 512 CH2CH=CH2 8 512 512 Целью исследования является нахождение условий синтеза 4-(3-метилтиопропил)тиосемикарбазона 2-ацетилпиридина (HL), изучение состава, строения, физико-химических и биологических свойств координационных соединений некоторых 3d металлов с 4-(3-метилтиопропил)тиосемикарбазоном 2-ацетилпиридина. Рис. 1. Строение 4-(3-метилтиопропил)тиосемикарбазона 2-ацетилпиридина (HL). Для выполнения данной цели в начале был синтезирован 4-(3-метилтиопропил)тиосемикарбазид 2-ацетилпиридина путем взаимодействия 3-метилтиопропилизотиоцианата с четырехкратным избытком гидразин гидрата. Затем реакцией конденсации был получен 4-(3-метилтиопропил)тиосемикарбазон 2-ацетилпиридина. Координационные соединения меди были получены путем добавления соответствующих солей меди к этанольному раствору 4-(3-метилтиопропил)тиосемикарбазона 2-ацетилпиридина в молярном соотношении 1:1. Комплексы никеля были получены как путем взаимодействия готового тиосемикарбазона с солью никеля в молярном отношении 2:1, так и на матрице. Состав полученных комплексов был установлен на основании анализа на металл, а изучение молярной электропроводности показало, что все синтезированные соединения являются электролитами типа 1:1. Исследования антиоксидантной активности в отношении катион радикалов ABTS•+ показало, что некоординированный тиосемикарбазон проявляет более высокую активность, чем тролокс, применяемый в медицине. Координация лиганда к иону меди(II) приводит к тому, что комплексы полностью теряют свою активность. Наибольшую активность проявляют комплексы никеля, которые являются более активными, чем исходный тиосемикарбазон и тролокс. Таблица 2 Значение антиоксидантной активности соединений HL и синтезированных комплексов в отношении катион-радикалов ABTS•+ Вещество IC50, мкмоль/л HL 23,44 Ni(HL)(L)NO3 8,75 Ni(HL)(L)Cl 9,16 Cu(L)(Cl2CHCOO) >100 Cu(L)NO3 >100 Cu(L)Cl >100 Cu(L)Br >100 Cu(L)CH3COO 32,36 Тролокс 33 Литература: